Ինչու է մեթանոյլ քլորիդը անկայուն:

2025 Հեղինակ: Stanley Ellington | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2025-01-22 16:01

Դա այն պատճառով է, որ մեթանոյլ քլորիդ շատ է անկայուն , քայքայվելով՝ ստանում է ածխածնի օքսիդ և HCl։ Անացիլ քլորիդ ինչպես էթանոիլը քլորիդ անգույն փրփրող հեղուկ է։ Հոտը և գոլորշիները պայմանավորված են էթանոյլի պատճառով քլորիդ արձագանքում է օդում առկա ջրի գոլորշիների հետ.

Ինչո՞ւ է HCOCl-ն անկայուն:

-ի անկայունությունը HCOCl պայմանավորված է նրա մոլեկուլներից HCl-ի հեշտությամբ հեռացմամբ: Cl--ը լավ հեռանում է խմբից և այն անհետանալուց հետո մնացած ացիլիումի կատիոնը այլ ացիլհալիդներում առկա ալկիլի փոխարեն ունի շատ թթվաջրածին:

Ավելին, ինչու են ակիլ քլորիդներն ավելի արագ արձագանքում: Ակիլ քլորիդներն են ամենաակտիվ կարբոքսիլը թթու ածանցյալներ. Քլորի էլեկտրաբացասական ատոմը ձգում է դեպի իրեն C-Cl կապով, ինչը ածխաջրածինն ավելի էլեկտրաֆիլ է դարձնում: Սա հեշտացնում է նուկլեոֆիլային հարձակումը: Նաև Cl^- է հիանալի հեռացող խումբ, այդ քայլը է նույնպես արագ.

Այսպիսով, ինչի համար է օգտագործվում ացետիլ քլորիդը:

Ացետիլ քլորիդ կարևոր ացետիլացնող նյութ է՝ ացիլացման ունակությամբ ավելի ուժեղ, քան քացախային անհիդրիդը: Այն լայնորեն տարածված է օգտագործվում է օրգանական սինթեզ և ներկանյութեր: Այն նաև կատալիզատոր է կարբոքսիլաթթվի քլորացման ռեակցիայի, ինչպես նաև լինելու համար համար օգտագործվում է հիդրօքսիլ և ամինային քանակական վերլուծություն:

Արդյո՞ք ակիլ քլորիդները լուծելի են ջրում:

Լուծելիությունը ջրում ացիլհալոգենիդներ մի արեք լուծել ջրի մեջ քանի որ նրանք արձագանքում են (հաճախ դաժան) դրա հետ՝ առաջացնելով կարբոքսիլաթթուներ և ջրածին հալոգենիդներ (օրինակ՝ HCl): Ուժեղ ռեակցիան անհնար է դարձնում պարզ ջրային լուծույթ ստանալը ակիլ հալոգենիդ.