Ինչու է ացետոնն ավելի ցնդող, քան ալկոհոլը:

2024 Հեղինակ: Stanley Ellington | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2023-12-16 00:18

Բացատրություն: Ացետոն Լինելով կետոն, չունի ուղիղ O−H կապ, հետևաբար չունի ջրածնային կապեր: Հետեւաբար, ավելին ավելի ամուր ֆիզիկական կապերը պետք է քանդվեն էթանոլ , քան մեջ ացետոն . Հետեւաբար, ացետոն ավելի արագ է գոլորշիանում քան էթանոլը չնայած ավելի բարձր մակերևութային լարվածության:

Նաև հարցրեցին, թե ինչու է ացետոնն այդքան անկայուն:

Ացետոն ավելի է ցնդող քան ջուրը, և այն եռում է շատ ավելի ցածր ջերմաստիճանում (56 աստիճան C), քան ջուրը։ Ջրում միջմոլեկուլային ջրածնային կապը տեղի է ունենում H2O մոլեկուլում բարձր բևեռային O-H կապի առկայության պատճառով: Այսպիսով ,, ացետոն շատ ավելին է ցնդող քան ջուր.

ացետոնը սպիրտ է? Ացետոն և Ալկոհոլ Ալկոհոլ օրգանական միացություն է, որը բևեռային է, ինչպես ացետոն . Որպես տարբերակիչ հատկություն ունի ջրածնի հետ կապված թթվածին: Երբ ացետոն խառնվում է ան ալկոհոլ , այն կարող է առաջացնել հեմիացետալ (երբեմն գրված է «hemiketal»):

Հաշվի առնելով սա, ո՞րն է ավելի արագ գոլորշիացնում ալկոհոլը կամ ացետոնը:

Ացետոն չի մասնակցում ջրածնային կապին, ուստի նրա միջմոլեկուլային ուժերը համեմատաբար ավելի թույլ են, և այն գոլորշիանում է ամենաարագ. Իզոպրոպիլ ալկոհոլ կարող է նաև մասնակցել ջրածնային կապին, բայց ոչ այնքան հաջող, որքան ջուրը, քանի որ այն ունի ոչ բևեռային շրջան, ուստի այն գոլորշիանում է միջանկյալ արագությամբ:

Ինչու է ալկոհոլը անկայուն:

Ա–ի մոլեկուլների միջև սպասվում է ավելի քիչ ջրածնային կապ ցնդող հեղուկ՝ համեմատած այլ պակասի հետ ցնդող հեղուկներ. Էթանոլինի հիդրօքսիլ խմբի (OH) ջրածնի ատոմը մեծացնում է հարևան էթանոլի մոլեկուլների միջև ջրածնային կապի հնարավորությունը: Համեմատ մեթօքսիմեթանի հետ, էթանոլը գրեթե նույնքան չէ ցնդող.