Video: Ինչպե՞ս որոշել, որ թթուն ուժեղ է, թե թույլ:
2024 Հեղինակ: Stanley Ellington | [email protected]. Վերջին փոփոխված: 2023-12-16 00:18
Եթե թթու այստեղ նշված չէ, դա ա թույլ թթու . Այն կարող է լինել 1% իոնացված կամ 99% իոնացված, բայց այն դեռ դասակարգվում է որպես թույլ թթու . Անկացած թթու որը 100%-ով տարանջատվում է իոնների, կոչվում է a ուժեղ թթու . Եթե այն չի տարանջատվում 100%, դա ա թույլ թթու.
Այս կերպ ինչպե՞ս եք որոշում թթվի ուժը:
Պարտատոմսը ուժ -ի ան թթու Ընդհանրապես կախված է «A» ատոմի չափից. որքան փոքր է «A» ատոմը, այնքան ավելի ուժեղ է H-A կապը: Պարբերական աղյուսակում մի շարքով իջնելիս (տես ստորև նկարը), ատոմները մեծանում են, ուստի ուժ կապերը թուլանում են, ինչը նշանակում է, որ թթուները ուժեղանում են:
Նմանապես, ինչպե՞ս եք որոշում ամուր հիմքը: Ա ամուր հիմք Նատրիումի հիդրօքսիդի կամ կալիումի հիդրօքսիդի նման մի բան է, որը լիովին իոնային է: Դուք կարող եք պատկերացնել, որ միացությունը 100%-ով բաժանված է մետաղի իոնների և հիդրօքսիդի իոնների լուծույթի: Նատրիումի հիդրօքսիդի յուրաքանչյուր մոլը լուծվում է և լուծույթում տալիս է հիդրօքսիդի մեկ մոլ:
Այսպիսով, ի՞նչն է ուժեղացնում թթուն կամ հիմքը:
Թթուներ կամ հիմքեր հետ ուժեղ կապերը գերակշռում են որպես մոլեկուլներ լուծույթներում և կոչվում են «թույլ» թթուներ կամ հիմքեր . Թթուներ կամ հիմքեր թույլ կապերով հեշտությամբ բաժանվում են իոնների և կոչվում են « ուժեղ թթուների օրբազաներ.
LiOH-ն ուժեղ է, թե թույլ:
Էլեկտրոլիտների դասակարգում
| Ուժեղ էլեկտրոլիտներ | ուժեղ թթուներ | HCl, HBr, HI, HNO3, HClO3, HClO4, և Հ2Ո SOրեմն4 |
|---|---|---|
| ամուր հիմքեր | NaOH, KOH, LiOH, Ba(OH)2և Ca (OH)2 | |
| աղեր | NaCl, KBr, MgCl2, և շատ ու շատ ավելին | |
| Թույլ էլեկտրոլիտներ | ||
| թույլ թթուներ | HF, HC2Հ3Օ2 (քացախաթթու), Հ2CO3 (ածխաթթու), Հ3PO4 (ֆոսֆորական թթու) և շատ ավելին |
Խորհուրդ ենք տալիս:
Ի՞նչ է արտադրում թույլ թթուն և ուժեղ հիմքը:
Թույլ թթվի և ուժեղ հիմքի աղը ջրում հիդրոլիզ է անցնում՝ լրացուցիչ OH- իոններ առաջացնելու համար: Քանի որ քացախաթթուն թույլ թթու է, այն մնում է միավորված լուծույթի մեջ, և OH- իոնները լուծույթը դարձնում են հիմնական կամ ալկալային: Նմանապես, ուժեղ թթվի և թույլ հիմքի աղը թթվային է ջրային լուծույթում
Ի՞նչ է տեղի ունենում, երբ ուժեղ հիմքով ուժեղ թթուն տիտրում եք:
Ուժեղ թթվային բազային տիտրման նպատակն է որոշել թթվային լուծույթի կոնցենտրացիան՝ այն տիտրելով հայտնի կոնցենտրացիայի հիմնական լուծույթով կամ հակառակը, մինչև չեզոքացումը տեղի ունենա: Հետևաբար, ուժեղ թթվի և ուժեղ հիմքի միջև արձագանքը կհանգեցնի ջրի և աղի
Ի՞նչ է ուժեղ և թույլ թթուն օրինակով:
Ուժեղ թթուների օրինակներ են աղաթթուն (HCl), պերքլորաթթուն (HClO4), ազոտական թթուն (HNO3) և ծծմբաթթուն (H2SO4): Թույլ թթուն միայն մասամբ է տարանջատվում, ընդ որում և՛ չտարանջատված թթուն, և՛ դրա տարանջատման արտադրանքները գտնվում են լուծույթում, միմյանց հետ հավասարակշռված վիճակում:
Ինչպե՞ս կարող է թթուն լինել ուժեղ և նոսր:
Խտացված և նոսրացվածը վերաբերում են լուծիչում թթվային կամ հիմնային նյութի կոնցենտրացիային: 16 M HCl-ն ավելի խտացված է, քան նույն թթվի 0,5 մ լուծույթը: Ուժեղ և թույլը վերաբերում է թթվի կամ հիմքի տարանջատման կարողությանը: Ուժեղ թթուն ամբողջությամբ կտարանջատվի ջրում՝ առաջացնելով հիդրոնիումի իոններ
Ինչո՞ւ է տիտրման կորի ձևը տարբերվում ուժեղ թթվի ընդդեմ ուժեղ հիմքի և թույլ թթվի ընդդեմ ուժեղ հիմքի տիտրման:
Տիտրման կորի ընդհանուր ձևը նույնն է, բայց pH-ը համարժեքության կետում տարբեր է: Թույլ թթու-ուժեղ բազային տիտրման դեպքում pH-ը համարժեք կետում 7-ից մեծ է: Ուժեղ թթու-թույլ բազային տիտրման դեպքում pH-ը համարժեք կետում 7-ից պակաս է